Оксид ртути (II) красная и желтая модификация
34 260.65 грн.,
Київ | Добавлено: 12 квітня 2023, номер: 846408
Адрес: Київ,
Оксид ртути (II) красная и желтая модификация
Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.
Получение
Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.
{displaystyle {mathsf {2Hg+O_{2}rightarrow 2HgO}}}
Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:
{displaystyle {mathsf {HgS+2NaOHrightarrow HgOdownarrow +Na_{2}S+H_{2}O}}}
Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.
Свойства
Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.
Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.
Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:
{displaystyle {mathsf {2HgO+NH_{3}rightarrow [Hg_{2}N]OHcdot 2H_{2}O+D}}}
Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]X•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-).
Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.
Обладает сильным токсическим действием.
Красная ртуть и HgO
В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержитртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».
Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация
Оксид ртути(II)
Систематическое
наименование
Оксид ртути(II)
Хим. формула
HgO
Состояние
твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Молярная масса
216.59 г/моль г/моль
Плотность
около 11,14 г/см³
Т. разл.
500 °C
Растворимостьв воде
нерастворим
Рег. номер CAS
[21908-53-2]
PubChem
30856
Рег. номер EINECS
244-654-7
SMILES
[Hg]=O
InChI
1S/Hg.O
UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N
RTECS
OW8750000
ChemSpide
Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.
Получение
Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.
{displaystyle {mathsf {2Hg+O_{2}rightarrow 2HgO}}}
Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:
{displaystyle {mathsf {HgS+2NaOHrightarrow HgOdownarrow +Na_{2}S+H_{2}O}}}
Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.
Свойства
Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.
Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.
Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:
{displaystyle {mathsf {2HgO+NH_{3}rightarrow [Hg_{2}N]OHcdot 2H_{2}O+D}}}
Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]X•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-).
Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.
Обладает сильным токсическим действием.
Красная ртуть и HgO
В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержитртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».
Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация
Оксид ртути(II)
Систематическое
наименование
Оксид ртути(II)
Хим. формула
HgO
Состояние
твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Молярная масса
216.59 г/моль г/моль
Плотность
около 11,14 г/см³
Т. разл.
500 °C
Растворимостьв воде
нерастворим
Рег. номер CAS
[21908-53-2]
PubChem
30856
Рег. номер EINECS
244-654-7
SMILES
[Hg]=O
InChI
1S/Hg.O
UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N
RTECS
OW8750000
ChemSpide