Иодид ртути (II)

19 656.21 грн.,
Киев | Добавлено: 12 апреля 2023, номер: 846402
Иодид ртути (II) Киев - изображение 1
УКР-Химия
УКР-Химия
Контакты:

Адрес: Киев,

    Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI2, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

    Получение


    Растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта:


    {displaystyle {mathsf {3Hg+2I_{2} {xrightarrow {}} HgI_{2}+Hg_{2}I_{2}}}}


    Обменная реакция хлорида ртути с иодидами щелочных металлов, образуется β-модификация:


    {displaystyle {mathsf {HgCl_{2}+2KI {xrightarrow {}} HgI_{2}downarrow +2KCl}}}


    Разложение иодида ртути(I):


    {displaystyle {mathsf {Hg_{2}I_{2} {xrightarrow {hnu }} HgI_{2}+Hg}}}


    Разложение тетраиодомеркурата калия:


    {displaystyle {mathsf {K_{2}[Hg_{2}I_{4}] {xrightarrow {hnu }} HgI_{2}downarrow +2KI}}}

    Физические свойства

    Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:


    α-HgI2 — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
    β-HgI2 — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
    Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.


    Химические свойства


    Разлагается концентрированной серной кислотой:


    {displaystyle {mathsf {HgI_{2}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} HgSO_{4}downarrow +I_{2}downarrow +SO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}


    Реагирует с раствором аммиака:


    {displaystyle {mathsf {2HgI_{2}+4NH_{3} {xrightarrow {100^{o}C}} (Hg_{2}N)Idownarrow +3NH_{4}I}}}


    Реагирует с иодоводородом:


    {displaystyle {mathsf {2HgI_{2}+3HI {xrightarrow {100^{o}C}} H[HgI_{3}]+H_{2}[HgI_{4}]}}}


    С иодидами щелочных металлов образует тетраиодомеркураты:


    {displaystyle {mathsf {HgI_{2}+2KI {xrightarrow {}} K_{2}[HgI_{4}]}}}

    Применение


    Приготовление реактива Несслера.
    Для получения тетраиодомеркуратов калия и бария.


    Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация Безопасность




    Иодид ртути(II)







    Систематическое
    наименование
    Иодид ртути(II)


    Традиционные названия
    Иодистая ртуть


    Хим. формула
    HgI2




    Состояние
    α — красные кристаллы
    β — жёлтые кристаллы


    Молярная масса
    454,40 г/моль


    Плотность
    α — 6,283
    β — 6,271 г/см³




    Т. плав.
    250; 256; 259 °C


    Т. кип.
    354 °C




    Растворимостьв воде
    0,006 г/100 мл


    Растворимость вэтаноле
    2,19 г/100 мл


    Раст
    Отмена